1. 고체 표면에 대한 기체 분자의 흡착
고체 결정에서는 모든 원자가 규칙적으로 배열되어 있어 내부에 들어 있는 원자의 에너지 상태는 모두 같다. 좌우상하 어느 방향으로도 대칭상태이어서 원자에 미치는 외부의 힘이 모두 상쇄된다. 그러나 표면에 있는 원자는 다음과 같이 위쪽에 원자가 없기 때
분자수는 온도가 증가할수록 감소한다. 이것은 응축과 마찬가지로 흡착이 발열과정(△H<0)이므로 온도가 상승하면 흡열탈착 과정에 유리하기 때문이다. 또 온도가 상승할 때 피흡착분자의 운동에너지가 증가해서 흡착력을 감소시킨다는 사실로 온도의 영향을 생각할 수 있다. 관련된 현상으로서, 여러
1. 목적
① 농도를 일정하게 두고 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하고, 그때의 흡착량으로 흡착평형정수와 흡착기구를 규명한다.
② 흡착의 원리를 이해한다.
2. 이론
⑴ 용어의 정의
∎ 흡착(adsorption) : 흡착이란 한 물질종이 표면에 들러붙는 것을 말한다.
: 흡착제의 단위무게당 흡착량
: 흡착에너지에 관련되는 상수
(
: 흡착 엔트로피를 포함한 상수
: 흡착 에너지.
흡착량이 적은 경우 Langmuir의 흡착등온식은 인 선형 흡착등온식으로 변형되며, 흡착량이 많은 경우에 대해서는 인 포화등온식으로 변형된다. Langmuir의 흡착등온식은 두
흡착에는 용액의 탈색, 이온교환 방향족과 지방족 탄화수소 혼합물의 분리, 물의 탈취 등에 이용된다.
한편, 흡착은 그 기작(mechanism)에 따라 물리흡착과 화학흡착으로도 나누어지는데, 물리흡착은 흡착제와 흡착분자 간에 반데르발스힘의 작용으로 일어나는 가역현상이며, 평형상태에 있어서의 흡
한편 용액 속의 용질 또는 기체가 고체에 흡착되는 경우, 고체의 단위질량에 흡착되는 몰수 k와 용질 또는 기체의 농도 C와의 관계를 나타내는 실험식을 쓰게 된다.
이 관계는 농도가 그다지 크지도 작지도 않는 범위에서 실험과 일치한다.
3) 다분자흡착에 의한 BET 흡착등온식
물리흡착에서 작용
1.2 흡착의 원리
고체표면의 분자·이온들은 결합에 의해 안정되는데 만약 결합을 이루지 못할 경우 물리적 또는 화학적인 힘에 의해서 고체가 접촉하고 있는 물질을 표면으로 끌어당겨 붙잡아 두려는 경향이 있다. 이와 같이 고체표면에 분자·이온이 달라붙는 현상을 흡착 adsorption 이라고 한다.
표
흡착특성을 갖는다. 원료중 식물계로는 야자각, 목재 등을 주로 사용하고 광물계로는 갈탄, 유연탄, 역청탄, 무연탄 등을 주로 사용하는데 이러한 물질들은 무정형탄소를 이루고 있다. 이것들을 탄화와 활성화 과정에서 분자크기 정도로 미세공(pore)을 발달시켜 흡착능력을 배가시킨 것으로 pore의 내부
흡착에 관한 용어
? 흡착(adsorption) : 물속에 존재하던 용질이 고체의 표면에 달라붙는 상호작용을 뜻한다.
? 흡착질(adsorbate) : 흡착되는 물질
? 흡착제(adsorbent) 또는 기질(substrate) : 밑바닥을 이루는 물질
? 탈착(desorption) : 흡착의 반대 현상을 말한다.
2-2. 흡착의 정도
일반적으로 흡착질로 덮인
흡착되기 쉬운 조건이 되는 것에 원인이 있다. 또한 생물증식억제 효과도 있다.
2. 이온화극성의 영향
강전해질 유기물은 이온화하고 있을 때보다 분자상태에 있을 때 일반적으로 흡착량은 크다. 또한 수산기를 갖고 극성이 큰 분자의 흡착량은 일반적으로 적다.
3. 농도의 영향
대부분의 유기물은